• 凤凰体育下载:最全面的三年级化学酸碱盐知识点_物理化学_初中教育_教育区

    2021-02-18

    广泛使用的酸,碱和盐§7. 1溶液的酸度和碱度一、酸性和碱性溶液1。实验:测试溶液的酸度和碱度。酸碱性酸水果稀盐的测试样品。白醋,纯碱,肥皂,水,石灰,盐,氨水,蔗糖,水滴,紫色,红色,红色,红色,石蕊试液,蓝色,蓝色澳洲幸运10开奖结果 ,蓝色,紫色,紫色滴无色,无色,无色,无色酚酞测试溶液从红色变为红色,从红色变为红色,变为无色无色。结论:。 。 (1)能使紫色石蕊试液变成红色的任何溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能改变无色酚酞测试液的颜色; ...(2)任何能使紫色石蕊试液变成红色的溶液蓝色溶液是碱性溶液,该溶液可使无色酚酞测试溶液变成红色;(3)不能改变紫色石蕊试液,无色酚酞测试溶液也不能改变颜色,我们称之为中性溶液。([ 4)如紫色石蕊试液,无色酚酞等可以测试溶液pH值的试液称为酸碱指示剂注意:①我们有时使用蓝色或红色石蕊试纸检查溶液的酸度和碱度; ②酸性溶液可使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液可使红色石蕊试纸变蓝;③仅可溶性酸性和碱性物质可使指示剂变色。他实质。 2.日常生活中常见的酸性和碱性物质(1)酸性物质:山楂,柠檬,柑桔,西红柿等;(2)碱性物质:茶碱,尼古丁等。3.区分酸溶液和酸溶液,注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸溶液是指可使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液必须为酸溶液,而酸溶液为不一定是酸性溶液;类似地,碱性溶液不一定是碱性溶液,碱性溶液必须是碱性溶液。

    例如:硫酸铜和氯化铵的水溶液是酸性的,而不是酸性的;纯碱和肥皂的水溶液是碱性的鸭脖官网 ,但不是碱性的。 4.补充知识:酸,碱和盐的概念。 。 (1)酸:电离过程中产生的所有阳离子均为氢离子的化合物。例如:HCl,HNO 3、 H2SO 4、 H2CO3等。HCl== H ++ Cl-; H2SO4 == 2H ++。 S.O42-;(2)碱:所有在电离过程中产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。例如:NaOH,Ca(OH)2等。NaOH== Na ++ OH-; Ca(OH)2 == Ca2 ++ 2OH-;(3)盐:在电离过程中产生金属离子(或铵离子)和酸离子的化合物,例如:NaCl,NH4NO3等。 NH4NO3 == NH4 ++ NO3-; 二、溶液的酸度和碱度强度1.酸度:用于指示溶液的酸度或碱度2. pH试纸用于定量确定溶液的pH值pHֵ1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |酸增强中性碱度增强溶液的pH值与酸碱的关系:pH = 7,溶液为中性; pH7,溶液溶液呈碱性,pH值越大,碱度越强3.如何使用pH值t纸:使用塑料滴管(或玻璃棒)将要测试的液体滴(或涂在)pH测试纸上,然后(半分钟内)将测试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较比较,标准比色卡上相同颜色的pH值就是溶液的pH值。

    注意:(1)您不能将pH试纸直接浸入要测试的溶液中以避免杂质。同时,此操作可能会将指示器的一部分浸入pH试纸上,导致比色误差较大;(2)在测试前请勿用水润湿pH试纸,因为用水润湿的pH试纸将测量稀释溶液的pH。(3)我们实验室使用的pH试纸为广泛的pH试纸。测得的pH值为1到14的整数。[4)为了更准确地确定溶液的pH,我们可以使用精密pH试纸和pH计(也称为三、溶液pH与生命活动的关系1.人体液具有一定的pH,血液,间质液和细胞内液的pH值均接近中性,变化很小; 2胃液的pH值在0. 9〜1. 5之间,在这种环境下,铁屑可以溶解,但是胃本身可以很安全。由于胃中存在“粘液屏障”,是粘液细胞和上皮细胞分泌的一种果冻状粘液,在胃粘膜表面形成一层保护膜来保护胃,防止胃酸从胃中流出。腐蚀自身和胃自身的胃蛋白酶消化,还可以防止粗糙的食物对胃造成机械损伤。 3.大多数农作物。它适合在接近中性的土壤中生长(pH在6. 5〜7. 5之间)。在改良酸性土壤时,我们通常使用熟石灰调节其pH值。

    4。雨水通常是弱酸性的(因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们通常将pH值小于5. 6的雨水称为酸雨。 §7. 2常用酸和碱一、常用酸1.生活中常用的酸:胃液中所含的盐酸(HCl),蓄积器中所含的硫酸(H2SO 4)),硫酸和硝酸(酸雨中所含的HNO 3),醋中所含的乙酸(CH3COOH或HAc),饮料中所含的碳酸,柠檬酸等2.酸的分类:厌氧酸(如HCl),含氧酸(HNO 3、 H2SO 4)等。)3.浓硫酸,浓盐酸和浓硝酸物理性质浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸,溶质化学式,颜色H2SO4,无色HCl,无色,HNO3,无色,粘稠,油状液体,液体气味,无味,刺激性气味,刺激性气味,浓度密度(与水相比),试剂瓶开口度为98%1. 84g / mL无明显现象36%〜37% 1. 17g / mL白色雾度70%1. 42g / mL白色雾度易挥发,非易挥发,易挥发,易挥发当与水混合时,它散发出大量的热量。没有明显的热量释放。没有明显的热量释放。置于空气中后,溶液的质量变得越来越小。置于空气中后,溶质的质量不变,并且越来越小。在溶剂质量变大并保持不变之后,暴露于空气后的质量分数变得越来越小。注意:浓硫酸具有某些特性:(1)吸水率(物理性质)用于气体干燥,但不包括碱性气体,例如NH3 [2NH3 + H2SO4 ==(NH 4) 2SO4](2)脱水(化学性质)-黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应将其碳化)。

    )(3)与金属发生强烈的氧化,腐蚀反应,生成的气体不会产生氢而是二氧化硫,在加热条件下,它可以与氢后面的金属(例如Cu)发生反应,例如: Cu + 2H2SO4(浓)△== CuSO4 + SO2↑+ H2O另一个示例,在冷浓硫酸与铁或铝反应后,会形成致密的氧化膜,以防止反应进一步进行(4)的稀释)。浓硫酸:酸进入水中并沿容器壁搅拌,浓硫酸溶解在水中释放出大量水,足以使水沸腾,水的密度小于如果将水倒入浓硫酸中,则水会漂浮在浓硫酸上,溶解时会散发大量热量,导致水沸腾并导致硫酸滴溅到周围,并引起浓硫酸。意外。 ([ 5)安全事故的处理:浓硫酸溅到皮肤上后,请先迅速使用,用碎布擦净,然后用大量水冲洗,最后使用3%〜5%的NaHCO3。稀硫酸溅到皮肤上后,应立即漂洗,因为随着稀硫酸中的溶剂蒸发,它将变成浓硫酸。 4.酸的化学性质(1)实验:稀硫酸,稀盐酸和稀硝酸的化学性质比较。实验内容。稀硫酸现象和结论。稀盐酸和稀硝酸结合镁,锌,铜,镁和锌表面注意:硝酸(包括浓缩片在酸溶液中放了很多气泡,镁的释放现象类似于稀硫酸,硝酸和稀硝酸)和金条试管底部之间明显发生反应,在铜片表面均没有明显的强氧化性。

    华。锈逐渐消失,酸性溶液在锈蚀后逐渐变成黄色。过量的酸现象类似于稀硫酸。铁指甲反应和铁指甲反应,可能会出现很多气泡。酸溶液与石灰石相互作用。石灰石表面上有很多气泡,不久后气泡将立即停止。盐酸的类似摘要:酸的共同特征:酸可以使水溶液中的氢离子电离,因此酸溶液将具有许多共同的特性(酸的五种主要特性):(1)酸溶液和酸碱指示剂A紫色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸在遇到酸性溶液时会变红; B.无色酚酞试剂在遇酸溶液时不会变色。提醒:紫色石蕊试纸的颜色变化为:“酸红色碱蓝”;它是指示剂的变色,而不是测试溶液本身的变色(2)酸溶液会与某些金属发生反应,酸溶液+(预氢)金属→盐溶液+氢气。注意:A.在金属中活性序列表,氢前面的金属可以代替酸中的氢,但氢后面的金属不能; B.金属活性序列表的前面的金属,反应现象越剧烈,t他更快,例如镁反应有明显的放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,它不会生成氢,但会生成水。如浓硫酸,硝酸等强氧化性酸; D.这种反应是置换反应,例如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑(3)酸性溶液与某些金属氧化物(金属氧化物也称为碱性氧化物)反应酸性溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意:在此反应期间,金属的化合价元素保持不变,并且酸中的原子团不会改变,例如:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO 4) 3 + 3H2OZnO + 2HNO3 == Zn(NO 3) 2 + H2O定义为酸性氧化物初中化学酸碱盐离子反应,大多数非金属氧化物为酸性氧化物,大多数酸性氧化物为非金属氧化物。

    大多数化学性质可以与水反应生成酸:CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4酸性氧化物+碱→盐+水CO2 + Ca(OH)2 = = CaCO3↓+ H2O(不是易位反应)碱性氧化物,可以与酸反应形成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。所有碱性氧化物都是金属氧化物。少数可以与水反应形成碱:Na2O + H2O == 2NaOH K2O + H2O == 2KOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(是复分解反应)(4)酸溶液与碱的反应(也称为中和反应)酸+碱→盐+水(5)酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此大多数反应是:酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳乐鱼体育 ,例如:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑; Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑; K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑; MgCO3 + CH3COOH ==(CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑; B.一些特殊的盐会与酸形成特殊的沉淀物,例如:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3; BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl补充剂:检查Cl-和SO42-A。添加到待测溶液中形成白色沉淀物加入AgNO3溶液后,放入稀硝酸中在溶液中,沉淀物不会消失,则溶液中含有Cl-。如果没有沉淀物或沉淀物消失,则不含Cl-。

    B。将Ba(NO 3) 2溶液加入测试溶液中后,形成白色沉淀物。滴入稀硝酸溶液后,沉淀物不消失,则溶液中含有SO42-,如果没有沉淀物或沉淀物消失,它不含SO42-2。普通碱实验含量实验现象名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式颜色NaOH白色Ca(OH)2白色NH3?H2O无色氢氧化钠,氢氧化钙,氨水物理性质比较气味溶解度片状固体,无味,易溶解,粉状固体华体会体育 ,无味,微溶液,氨水味,易溶,通常被称为苛性钠,苛性钠,苛性钠,熟石灰,熟石灰固体氢氧化钠这种现象称为潮解,与此同时,氢氧化钠也会吸收空气中的第二次暴露,并氧化空气中的碳。空气中产生碳酸钠。氨在空气中的暴露会降低溶质的质量分数。苛性钠溶解在水中会释放出大量的热量,水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水1.碱的某些性质出现蓝色沉淀CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4↓苛性钠具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨也具有腐蚀性。氢氧化钠溶液可与头发,蛋清,植物油等发生化学反应,以溶解其中的蛋白质。 2.碱的共同性质由于碱在电离后会生成OH-,因此它们也具有相同的性质(碱的四个共同性质):例如:NaOH == Na + + OH-; NH 3·H 2 O == NH 4 ++ OH-; (1)和酸碱指示剂的作用。A。紫色石蕊试纸试剂或红色石蕊试纸在遇到碱性溶液时变成蓝色; B.无色酚酞在遇到碱性溶液时变成红色。

    (2)与某些非金属氧化物(也称为酸性氧化物)碱性溶液+非金属氧化物→盐+水反应,例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O; Ca( OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O;(3)与酸溶液碱+酸→盐+水反应[4)可与某些盐碱溶液+盐溶液→新盐+新碱反应初中化学酸碱盐离子反应,例如: CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + Cu(OH)2↓↓Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO33复分解反应:一种反应,其中两种化合物交换组分以形成另外两种化合物。 + CD == AD + CB。特征:(1)反应物和产物中只有两种化合物;(2)这两种反应的化合物交换组分;(3)每个元素的化合价之前没有变化注意:不溶性碱很容易被热分解(不是一般的碱)§7. 3几种重要的盐一、盐1.盐的分类:根据阳离子和酸的种类自由基根据不同的阳离子进行分类。盐可分为钠盐,钾盐,镁盐,铁盐,铵盐等(氯化钠是钠盐)。根据酸基的不同,盐可分为硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐酸盐等。 (氯化钠是盐酸盐)2.酸,碱和盐的溶解度定律:①所有酸都是可溶的; ②有五种可溶性碱:钾,钠,铵,钙和钡。 ③钾,钠,铵和硝酸盐均可溶解; ④盐酸盐仅不溶于氯化银; ⑤硫酸盐仅溶于硫酸钡; ⑥仅溶于钾,钠和铵的碳酸盐不溶于其余部分。

    注意:AgCl和BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。七个常见的沉淀物:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3.盐的化学性质:(1)盐+金属→新盐+在金属活度顺序表中,除了非常活泼的金属外,第一类金属通常还可以从盐溶液中替换掉其后的活性较低的金属爱游戏app ,例如:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + CuCu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO 3) 2(2)在某些条件下,某些盐溶液可能会与酸或碱发生易位反应。易位反应:两种化合物交换组分,该反应生成另外两种化合物,例如:CuSO4 + Ca (OH)2 === Cu(OH)2↓+ CaSO4Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑发生复分解反应的条件:a。形成沉淀; b。释放出气体; c。形成了水; d。如果是没有酸参与的反应,则两种反应物都必须溶于水二、几种常见的盐1.氯化钠(NaCl)在自然界和海水中广泛分布含有大量氯化钠。 2.碳酸钠(Na2CO 3)(1)通用名称:苏打粉,苏打(2)苏打粉不是碱,而是盐(水溶液是碱)))(3)用途:玻璃,纸张,纺织品和洗涤剂生产等。[4) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O 3.碳酸氢钠(NaHCO 3)(1)通用名:小苏打(2)用途:烤蛋糕,酸度过高的处理(3) NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O 4.碳酸钙(CaCO 3)(1)大理石,石灰石,钟乳石,贝壳,珍珠,蛋壳中水垢的主要成分,锅炉和水壶(2)用途:建筑材料,钙补充剂(3) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O补充剂:碳酸盐(CO32-,HCO3-)检查:A.在溶液中添加稀HCl后进行测试时,会形成气泡,并将生成的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,则说明溶液中含有CO32-;如果澄清的石灰水没有变化,则说明溶液中不含CO32-。

    B。将BaCl2溶液添加到测试溶液后,形成白色沉淀。滴加稀HCl后,沉淀消失并形成气泡,溶液中含有CO32-。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑三、化肥作物需要N,P,K和其他养分。包含这些元素的某些物质可以用作肥料。通过化学加工生产的肥料称为化学肥料。 1、常用肥料:化肥:氨水(NH3·H2O),碳酸氢铵(NH4HCO 3),硫酸钾(K2SO 4)),磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO 4) 2])] ,硫酸铵[(NH 4) 2SO4],尿素[CO(NH 2) 2],硝酸钾(KNO 3)),磷酸二氢铵(NH4H2PO 4))。农用肥料:如肥料,尿液,绿肥等。2、氮肥作用:促进植物茎和叶的生长,且叶色为深绿色(促进幼苗)。氮缺乏:叶黄色钾肥作用:促进作物,茎的生长钾缺乏:叶尖发黄,易于倒伏磷肥作用:促进植物根系发育,增加穗和粒数,并丰满(促进果实)3、氮,磷和钾肥之间的区别。肥料,磷缺乏:生长缓慢,低产,根部无磷肥,白色晶体,灰白色粉末,加水,全部溶于水,用熟石灰燃烧,易燃,融化气泡或烟雾,散发出刺鼻的氨味气体不燃烧,跳动或裂化释放气味4、混合加热氨氮肥和碱,释放出氨气:大多数不溶于水(NH 4) 2SO4 + 2NaOH△== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONH4NO3 + NaOH△== NaNO3 + NH3↑+ H2O氨具有刺激性气味,可使湿的红色石蕊试纸变蓝,可用于检验铵态氮肥。

    NH4 +测试:试剂:碱(NaOH,Ca(OH)2等),附着的湿红色石蕊试纸:元素,氧化物,酸,碱,盐(1)金属元素+酸- -盐+氢(替代反应)1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑(最常用)(实验室中用于生产H2的金属为Zn,Fe,Mg,Al,和酸稀释的H2SO4和稀的HCl)(2)元素金属+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐2.硫酸铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3.铝与硝酸银溶液:Al + 3AgNO3 = Al(NO 3) 3 + 3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸的反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO 4) 3 + 3H 2 O 5.氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2 O(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱- -----盐+水6.烧碱暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2 O 7.消石灰是d。在空气中恶化:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H 2 O(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)8.盐酸和苛性钠反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O 9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H 2 O1 0.氢氧化钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO 2↑(实验室用CO 2) 12.钠碳酸盐与稀盐酸反应:Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑1 3.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+盐- -另一种碱+另一种盐1 4.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 1 5.硫酸铜溶液和氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新的盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO 3 17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl必须发生易位反应,必须发生沉淀,可以产生气体或水,并且产物的元素价不变。 +1价格:HClO;氯化钠; Ca(ClO)2. +5价格:HClO3; KClO 3. +7价格:HClO4;氯化钾4.