• 乐鱼官网:初中三年级(最全面的版)化学酸,碱和盐的知识要点_理化_初中教育_教育区

    2021-02-21

    广泛使用的酸,碱和盐§7. 1溶液的酸碱度一、酸性和碱性溶液1.实验:测试酸碱酸水果稀盐苏打粉溶解肥皂石灰食盐蔗糖测试样品白醋氨汁酸Һˮˮˮˮ紫色变红变红变红石蕊测试液变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色,无色,无色和无色酚酞测试液变红,红,红,红,无色,无色,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,中性,中性和中性。结论:(1)可以使紫色变淡的任何石蕊测试溶液是酸性溶液,并且该溶液不能改变无色酚酞测试溶液的颜色;(2)任何可以使呈紫色的石蕊测试溶液变成蓝色的溶液。碱性溶液。该溶液可使无色酚酞测试溶液变成红色;(3)不能改变紫色石蕊试液,无色酚酞测试溶液也不能改变颜色,我们称之为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液,无色酚酞试液等能够测定其pH值的溶液称为酸碱指示剂注意:①有时我们用蓝色或红色石蕊试纸来测定溶液的pH值;②酸性溶液可使蓝石蕊试纸呈红色,而碱性溶液可使红石蕊试纸呈蓝色;③仅可溶性酸性和碱性物质可使指示剂变色,是指示剂变色,而不是 物质。 2.日常生活中常见的酸性和碱性物质(1)酸性物质:山楂,柠檬,柑橘,西红柿等;(2)碱性物质:茶碱,尼古丁等。

    3。区分酸性溶液和酸性溶液,碱性溶液和碱性溶液。注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸溶液是指可使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液必须是酸溶液,而酸溶液不一定是酸溶液;类似地,碱性溶液不必一定是碱性溶液,并且碱性溶液必须是碱性溶液。例如:硫酸铜和氯化铵的水溶液是酸性的,而不是酸性的;纯碱和肥皂的水溶液是碱性的,但不是碱性的。 4.补充知识:酸,碱和盐的概念(1)酸:电离过程中产生的所有阳离子。部分。它是氢离子的化合物。例如:HCl,HNO 3、 H2SO 4、 H2CO3 1HCl == H ++ Cl-; H2SO4 == 2H ++ SO42-;(2)碱:电离过程中产生的所有阴离子。部分。它是氢氧根离子的化合物。例如:NaOH,Ca( NaOH == Na ++ OH-; Ca(OH)2 == Ca2 ++ 2OH-;(3)盐:在电离期间产生金属离子(或铵离子)和酸离子的化合物。如:NaCl,NH4NO3等NaCl == Na ++ Cl-; NH4NO3 == NH4 ++ NO3-; 二、溶液的酸度和碱度强度1.酸度:用于指示溶液的酸度或碱度2. pH用试纸定量测定溶液的pH pHֵ1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | pH值之间的关系酸增强的中性碱性溶液和酸碱值:pH = 7鸭脖app官网 ,溶液为中性; pH7,溶液为碱性e凤凰体育下载 ,pH越高,碱越强。

    3。如何使用pH试纸:使用塑料滴管(或玻璃棒)在pH试纸上滴下(或涂上)要测试的液体,然后(半分钟内)将测试纸上显示的颜色与标准比色卡。色卡上相同颜色的pH值就是溶液的pH值。注意:(1)不能将pH试纸直接浸入要测试的溶液中,以免引入杂质,并且此操作可能会将部分指示剂浸在pH试纸上,从而导致较大的误差。颜色比较;(2)不能在测试前用水润湿pH试纸,因为用水润湿的pH试纸将测量稀释溶液的pH。(3)我们实验室使用的pH试纸pH值范围是1到14之间的一个整数。[4)为了更准确地确定溶液的pH,我们可以使用精密pH值测试纸和pH计(也称为pH 三、溶液的pH值与生命活动的关系1.人体液具有一定的pH值,血液,间质液和细胞内液的pH值均接近中性,变化很小; 2。胃液的pH值在0. 9〜1. 5之间。在这种环境下,铁屑可以溶解,但是马赫本身可以很安全。因为在胃中存在“粘液屏障”,所以它是由粘液细胞和上皮细胞分泌的果冻状粘液。粘膜的两侧形成保护膜,以保护胃,防止胃酸腐蚀自身和胃蛋白酶消化胃本身,并防止粗糙食物对胃造成机械损伤。

    3。大多数作物都适合在接近中性的土壤中生长(pH在6. 5〜7. 5之间)。在改良酸性土壤时,我们通常使用熟石灰调节其pH值。 4.雨水通常是弱酸性的(因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们通常将pH值小于5. 6的雨水称为酸雨。 §7. 2常用酸和碱一、常用酸1.生活中常用的酸:胃液中所含的盐酸(HCl),蓄积器中所含的硫酸(H2SO 4)),硫酸和硝酸(酸雨中所含的HNO 3),醋中所含的乙酸(CH3COOH或HAc),饮料中所含的碳酸,柠檬酸等2.酸的分类:厌氧酸(如HCl),含氧酸(HNO 3、 H2SO 4)等。3.浓硫酸,浓盐酸和浓硝酸物理性质浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸,溶质化学式,色H2SO4,无色HCl,无色,HNO3,无色,粘稠,油状液体,液体气味,无味,刺激性气味,刺激性气味,浓度密度(与水相比),试剂瓶开口度为98%1. 84g / mL无明显现象36%〜37% 1. 17g / mL白色雾度70%1. 42g / mL白色雾度易挥发,非易挥发,易挥发,易挥发当与水混合时,它散发出大量的热量。没有明显的热量释放。没有明显的热量释放。置于空气中后,溶液的质量变得越来越小。置于空气中后,溶质的质量不变,并且越来越小。在溶剂质量变大并保持不变之后,暴露于空气后的质量分数变得越来越小。注意:浓硫酸具有某些特性:(1)吸水率(物理性质)用于气体干燥,但是不包括碱性气体,例如NH3 [2NH3 + H2SO4 ==(NH 4) 2SO4] 3(2)脱水(化学性质)-黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应使其碳化)。

    )(3)与金属发生强烈的氧化,腐蚀反应,生成的气体不会产生氢而是二氧化硫,在加热条件下,它可以与氢后面的金属(例如Cu)发生反应,例如: Cu + 2H2SO4(浓)△== CuSO4 + SO2↑+ H2O另一个例子,在冷浓硫酸与铁或铝反应后,可以形成致密的氧化膜,以防止反应进一步进行(4)的稀释)。浓硫酸:将酸倒入水中并沿容器壁搅拌,浓硫酸溶解于水中并释放出大量水,足以使水沸腾,水的密度为如果将水倒入浓硫酸中,则水会漂浮在浓硫酸上,溶解时会释放出大量热量,使水沸腾并导致硫酸滴溅到周围。引起意外。 (5)安全事故的处理:浓硫酸溅到皮肤上后,请先快速使用,用碎布擦净,然后用大量水冲洗,最后用3%〜5%的NaHCO3覆盖。稀硫酸溅到皮肤上后,应立即漂洗,因为稀硫酸中的溶剂蒸发后会变浓。硫酸。4.酸的化学性质(1)实验:稀硫酸,稀盐酸和稀硝酸的化学性质。实验内容。稀硫酸的现象和结论。稀盐酸。稀硝酸镁条和锌颗粒出现在表面。注意:硝酸(包括Put将镁棒,锌颗粒和铜片放入酸溶液中以测量气泡鸭脖app官网 ,放置镁棒的试管底部明显很热,其上没有明显变化。 e铜片的表面,类似于稀硫酸(硝酸和稀硝酸)。不能产生氢,因为它全是化学物质。

    强氧化。铁锈逐渐消失,酸溶液从铁锈逐渐变成黄色。过量的酸和铁的现象类似于稀硫酸的现象。指甲反应可能会产生大量气泡。酸性溶液与石灰石相互作用。石灰石表面上有很多气泡。一段时间后,气泡将立即停止。稀盐酸类似于4。摘要:酸的共同特征:酸可以使水溶液中的氢离子电离,因此酸溶液具有许多共同的特性(酸的五个共同特征):(1)酸溶液和酸-指示剂的反应A.紫色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸在遇到酸性溶液时变红; B.无色酚酞试剂在遇酸溶液时不变色。提醒:紫色石蕊试纸的颜色变化为:“酸红色““碱性蓝”;是指示剂变色,而不是测试溶液本身的颜色。(2)酸性溶液与某些金属发生反应,酸性溶液+(预氢)金属→盐溶液+氢气注:A.在金属活性的顺序在表中,位于氢前面的金属可以代替酸中的氢,但是不能排在氢后面的金属; B.位于金属活性序列表的前面的金属e。剧烈的反应现象,速度较快,如Mg反应有明显的放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,它不会生成氢,但会生成水。如浓硫酸,硝酸等强氧化性酸; D.这种反应是取代反应,例如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑(3)酸性溶液与某些金属氧化物(金属氧化物也称为碱性氧化物)反应酸性溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意:在反应过程中爱游戏官网下载 ,金属的化合价元素不变,酸中的原子团也不变。例如:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO 4) 3 + 3H2OZnO + 2HNO3 == Zn(NO [可以与碱反应生成盐和水的k44] 2 + H2O酸性氧化物被定义为氧化物,大多数非金属氧化物为酸性氧化物。大多数酸性氧化物为非金属氧化物。

    碱性氧化物任何可与酸反应形成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。所有碱性氧化物都是金属氧化物。大多数化学性质都可以与水反应形成酸:CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4酸性氧化物+碱→盐+水CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O(不是易位反应)可以与水反应形成碱:Na2O + H2O == 2NaOH K2O + H2O == 2KOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)5(4)酸溶液与碱的反应(也称为中和反应)酸+碱→盐+水(5)酸与某些盐发生反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此大多数反应是:酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳,例如:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑; Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑; K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑; MgCO3 + CH3COOH ==(CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑; B.一些特殊的盐可以与酸反应形成特殊的沉淀物,例如:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3; BaCl2 + H 2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl补充:Cl-和SO42-的测试A。向待测溶液中加入AgNO3溶液后形成白色沉淀。滴入稀硝酸溶液后,沉淀物不会消失,因此溶液中含有Cl-。如果没有沉淀物或沉淀物消失,则不含Cl-。

    B。将Ba(NO 3) 2溶液加入测试溶液中后,形成白色沉淀物。滴入稀硝酸溶液后,沉淀物不消失,溶液中含有SO42-,如果没有沉淀物或沉淀物消失,则为白色。不含SO42- 2.常用碱的含量。氢氧化钠,氢氧化钙和氨的物理性质的比较。化学式,色态,气味,溶解度初中化学酸碱盐离子反应,实验现象,氢氧化钠,氢氧化钙,氨, NaOHCa(OH)2NH3?H2O,白色,无色,片状固体粉末,固体液体,无味,无味,有氨水味,易溶解,微溶,易溶解,俗称苛性钠,苛性钠,苛性钠,熟石灰,熟石灰6固体氢氧化钠暴露在空气中,表面出现潮湿初中化学酸碱盐离子反应,这种氢氧化钠和氨的现象被称为潮解性,同时氢氧化钠也将吸收暴露在空气中并氧化空气中的碳以产生碳酸钠。氨在空气中的暴露会降低溶质的质量分数。烧碱在水中。溶解在水中会释放出大量的热量,水溶液具有滑爽感。向硫酸铜溶液中滴加石灰水1.碱的某些性质出现蓝色沉淀CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4↓苛性钠具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨也具有腐蚀性。氢氧化钠溶液可与头发,蛋清,植物油等发生化学反应,以溶解其中的蛋白质。 2.碱的共同性质是由于碱能在电离后产生OH-,因此它也具有相同的性质(碱的四大性质):如:NaOH == Na + + OH-; NH 3·H 2 O == NH 4 ++ OH-; (1)和酸碱指示剂的作用A.紫色石蕊试纸试剂或红色石蕊试纸在遇到碱性溶液时变成蓝色; B.无色酚酞在遇到碱性溶液时变成红色。

    (2)与某些非金属氧化物(也称为酸性氧化物)碱性溶液+非金属氧化物→盐+水反应,例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O; Ca( OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O;(3)与酸溶液碱+酸→盐+水反应[4)可与某些盐碱溶液+盐溶液→新盐+新碱反应,例如: CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓3.复分解反应:有两种化合物可以互相交换组分以生成另外两种化合物。表示为:AB + CD == AD + CB。特征:(1)反应物和产物只有两种化合物;(2)这两种反应的化合物交换组分;(3)每个元素的化合价在和注意:不溶性碱很容易通过加热分解(不是一般的碱)7§7. 3几种重要的盐一、盐1.盐的分类:根据盐阳离子和酸根根据不同的阳离子分类。盐可分为钠盐澳洲幸运10app下载 ,钾盐,镁盐,铁盐,铵盐等(氯化钠是钠盐)。根据酸基的不同,盐可分为硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐酸盐, 2.酸,碱和盐的溶解度定律:①所有酸都是可溶的; ②可溶性碱数字有五个数字:钾,钠,铵,钙,钡; ③钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐均易溶; ④盐酸盐只有氯化银不溶; ⑤硫酸盐仅不溶于硫酸钡; ⑥碳酸盐仅可溶,其余的钾,钠和铵则不溶。

    注意:AgCl和BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。七个常见的沉淀物:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3.盐的化学性质:(1)盐+金属→新盐+在金属活度顺序表中,除了极活泼的金属外,第一种金属通常还可以从其盐溶液中替代其后的惰性金属,例如:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + CuCu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu (NO 3) 2(2)在某些条件下,某些盐溶液可能会与酸或碱发生易位反应。易位反应:两种化合物交换组分,该反应生成另外两种化合物。例如:CuSO4 + Ca( OH)2 === Cu(OH)2↓+ CaSO4 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑发生复分解反应的条件:a。沉淀形成; B.释放出气体; c。 d。如果是没有酸参与的反应,则两种反应物都必须溶于水二、几种常见的盐1.氯化钠(NaCl))在自然界广泛分布阿特尔含有大量氯化钠。 2.碳酸钠(Na2CO 3)(1)通用名称:苏打粉,苏打(2)苏打粉不是碱,而是盐(水溶液是碱)))(3)用途:玻璃,纸张, (4) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O8 3.碳酸氢钠(NaHCO 3)(1)通用名:小苏打(2)用途:烤蛋糕,酸度过高的处理(3) NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O 4.碳酸钙(CaCO 3)(1)大理石,石灰石,钟乳石)鳞片的主要成分,贝壳,珍珠,蛋壳,锅炉和水壶(2)用途:建筑材料,钙补充剂(3) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O补充剂:碳酸盐(CO32-,HCO3-)检查):A.将稀盐酸添加到待测试溶液中会形成气泡,并将生成的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,则说明溶液中含有CO32-;如果澄清的石灰则无变化,则说明溶液中不含CO32-。​​

    B。将BaCl2溶液添加到测试溶液后,形成白色沉淀。滴加稀HCl后,沉淀消失并形成气泡,溶液中含有CO32-。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑三、化肥作物需要N,P,K和其他养分。包含这些元素的某些物质可以用作肥料。通过化学加工生产的肥料称为化学肥料。 1、常用肥料:化肥:氨(NH3·H2O),碳酸氢铵(NH4HCO 3),硫酸钾(K2SO 4)),磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO 4) 2)]] ,硫酸铵[(NH 4) 2SO4],尿素[CO(NH 2) 2],硝酸钾(KNO 3),磷酸二氢铵(NH4H2PO 4))。农用肥料:如肥料,粪尿,绿肥等。2、氮肥效应:促进植物茎叶生长,叶片颜色呈深绿色(促进幼苗生长)氮缺乏:叶黄钾肥效应:促进作物,茎秆的生长钾缺乏:叶尖黄,易倒伏磷肥作用:促进植物根系发育,增加穗和粒的数量,使它们丰满3、不同氮,磷,钾肥的施用方法缺磷:生长缓慢产量低,根系不发达。氮肥,钾肥,磷酸盐肥,外观,加水燃烧,加熟石灰,白色晶体均易溶于水,可燃。融化气泡或烟雾时,会散发出刺鼻的氨气。不燃烧,不打浆,不开裂,无异味,散发灰白色粉末大多数水不溶性9 4、铵态氮肥都用碱加热,并释放出氨气:(NH 4) 2SO4 + 2NaOH△ == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONH4NO3 + NaOH△== NaNO3 + NH3↑+ H2O氨气有刺激性气味,可使湿的红色石蕊试纸变蓝,可用于检验铵态氮肥。

    NH4 +测试:试剂:碱(NaOH,Ca(OH)2等),附着的湿红色石蕊试纸:元素,氧化物,酸,碱,盐(1)元素金属+酸- -盐+氢(替代反应)1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑(最常用)(实验室中用于生产H2的金属为Zn,Fe,Mg,Al,和酸稀释的H2SO4和稀的HCl)(2)元素金属+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐2.硫酸铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3.铝与硝酸银溶液:Al + 3AgNO3 = Al(NO 3) 3 + 3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸的反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO 4) 3 + 3H 2 O 5.氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2 O(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱- -----盐+水6.烧碱暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2 O 7.熟石灰为在空气中恶化:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H 2 O(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)8.盐酸和苛性钠反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O 9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H 2 O1 0.氢氧化钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO 2↑(实验室用CO 2) 12.钠碳酸盐与稀盐酸反应:Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑1 3.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+盐- -另一种碱+另一种盐1 4.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 1 5.硫酸铜溶液和氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新的盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 17硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl必须发生易位反应,必须发生沉淀,可以发生气体或水,并且产物的元素价不变。 +1价格:HClO;氯化钠; Ca(ClO)2. +5价格:HClO3; KClO 3. +7价格:HClO4;氯化钾4. 10