• 华体会登录:初中化学酸碱盐总结了初中化学酸碱盐的9个关键知识点

    2021-02-22

    初中化学酸碱盐知识点一直是高中入学考试的重点和难点。初中学生在学习化学时也遇到了这些方面的困难。初中化学家和老师编写了9项初中化学酸碱盐知识点,以帮助您理清思路供大家学习:

    一、化学术语

    1.电离方程:

    H2SO4 = 2H ++ SO42-; NaOH = Na ++ OH-; AL2(SO 4) 3 = 2AL3 ++ 3SO42-

    2.物质的通用名称和主要成分:

    生石灰CaO; Ca(OH)2,熟石灰华体会官网 ,熟石灰和石灰水的主要成分;碳酸钙,石灰石和大理石的主要成分; NaCl,盐的主要成分;纯碱,Na2CO3;苛性钠,苛性钠初中化学酸碱盐离子反应,NaOH;蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na 2 CO 3·10H 2 O;氨水NH3·H2O。

    二、金属迁移率

    1.金属活动顺序:

    K> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb(H)Cu> Hg> Ag> Pt> Au

    2.金属活性序列的含义:

    在金属活度序列中爱游戏体育平台 ,金属的位置越高,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子并成为离子,其迁移率就越强。

    3.金属活性序列的应用:

    (1)排列在氢之前的金属可以代替酸中的氢(元素)。

    (2)前面的金属可以从盐溶液(K,Ca初中化学酸碱盐离子反应,Na除外)中替换背面的金属(立即单击标题下的蓝色字“初中化学”并注意更多的学习方法,干货!)

    三、酸,碱和盐的溶解度

    1.常见盐和碱的溶解度:

    钾(盐),钠(盐)和铵盐都可溶,硝酸盐在水中消失。

    硫酸盐不溶解硫酸钡,氯化物不溶解氯化银。

    碳酸盐只能溶解钾(盐),钠(盐)和铵(盐)。

    碱性物质的溶解度:仅可溶于(氢氧化物)钾,(氢氧化物)钠,(氢氧化物)钙,(氢氧化物)钡。

    2.八种常见存款:

    氯化银,硫酸钡,碳酸银,碳酸钡,碳酸钙乐鱼app ,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁

    3.四种微溶物质:

    Ca(OH)2(“澄清”石灰水的原因)

    CaSO4(实验室生产二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)

    Ag2SO4(区分SO42-和Cl-时不使用硝酸银的原因)

    MgCO3(碳酸盐离子不能用于去除溶液中镁离子的原因)

    4.三种不存在的物质:

    氢氧化银,碳酸铝,碳酸铁

    四、复分解反应的条件反应

    有气体,水或沉淀物(即,溶液中不存在或在水溶液中不易离子化的物质)

    1.不溶性碱只能用酸性酸中和;

    2.不溶性盐,只有碳酸盐可以与酸反应;

    3. KNO 3、 NaNO 3、 AgNO 3、 BaSO4不能在复分解反应中作为反应物。

    五、溶液的pH值和pH值的测定

    1.指示剂---溶液的酸碱遇有酸性溶液,紫色石蕊试液变成红色;遇碱性溶液时变成蓝色

    无色酚酞测试溶液只有在遇到碱性溶液时才会变红。注意:不溶性碱对指示剂无影响;碱性溶液不一定是碱性溶液(特殊情况:碳酸钠水溶液是碱性的)

    2. pH值---溶液的pH:pH7溶液为碱性(碱性越大,碱性越强)

    六、离子测试

    Cl-(在溶液中)---将硝酸银溶液添加到测试溶液中。如果形成不溶于硝酸的白色沉淀物,则说明原始测试溶液中含有氯离子。

    SO42-(溶液中)---将氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液添加到被测溶液中,如果形成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,测试溶液中含有硫酸根离子。

    CO32-

    1.(固体或溶液)---将稀酸溶液添加到被测物质中。如果生成会使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原始被测物质含有碳酸根离子。

    2.(在溶液中)---如果产生了可溶于硝酸的白色沉淀,同时将氯化钡或硝酸银溶液添加到被测溶液中,则可以澄清石灰水混浊的气体乐鱼体育 ,原始测量溶液中含有碳酸根离子。

    [注意]

    1.?在区分Cl-和SO42-时,请使用氯化钡溶液代替硝酸银溶液。这是因为硫酸银是微溶性物质,所以识别现象不明显;

    2.当将氯化钡溶液添加到未知溶液中时,如果产生不溶于硝酸的白色沉淀鸭脖娱乐 ,则原始测试溶液可能包含银离子或硫酸根离子。

    七、物质的颜色

    1.稳定(大部分为白色)

    黑色--CuO,C粉末,MnO,2Fe3O 4、

    紫色黑色--- KMnO4

    红色-铜,Fe2O3?

    红棕色--- Fe(OH)3

    蓝--Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O?

    绿色--- Cu2(OH)2CO3

    2.解决方案(大多数是无色的)

    浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液,FeSO4;

    黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液,Fe2(SO 4) 3?溶液,Fe(NO 3) 3 ;;

    蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液,CuSO4溶液,Cu(NO 3) 2;

    溶液蓝绿色溶液--- CuCl2溶液(浓缩)。

    八、酸,碱和盐的特征

    1.浓盐酸---它易挥发,刺激性强,可以在空气中形成酸雾。

    2.浓硝酸---易挥发,有刺激性气味,可在空气中形成酸雾并具有强氧化性。

    3.浓硫酸---非挥发性。粘性油状液体。它具有很强的吸水性和脱水性,并且在溶解水时会释放出大量的热量。强氧化性。

    4.氢氧化钙-白色粉末,微溶于水。

    5.氢氧化钠---白色固体,易潮解,溶于水会放大热量。它会与空气中的二氧化碳发生反应并变质。

    6.硫酸铜-白色粉末,溶于水得到蓝色溶液(从溶液中沉淀出来的蓝色晶体是五水硫酸铜CuSO4·5H2O)。

    7.碳酸钠白色粉末,水溶液是碱性溶液(从溶液中沉淀出的白色晶体是碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

    8.氨(NH3·H2O)---一种碱溶液。

    九、酸和碱的一般性和盐的性质

    1.酸的普遍性

    (1)酸性溶液可使紫色石蕊试液呈红色,但无色酚酞试液则无色;

    (2)酸可与活性金属反应生成盐和氢;

    ([3)酸可与碱性氧化物反应形成盐和水;

    (4)酸可与碱反应生成盐和水;

    (5)酸可以与某些盐反应形成新的盐和新的酸。

    2.碱的一般性

    (1)碱性溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色,并使无色酚酞测试液成红色;

    (2)碱可与酸性氧化物反应形成盐和水;

    (3)碱可与酸反应生成盐和水;

    ([4)某些碱可与某些盐反应形成新的盐和新的碱。

    3.盐的性质

    (1)一些盐可以与更多的活性金属反应形成新的盐和金属;

    (2)某些盐会与酸反应形成新的盐和新的酸;

    (3)某些盐可以与某些碱反应形成新的盐和新的碱。